Температурный коэффициент реакции равен

Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов?

Температурный коэффициент реакции равен
9 месяцев назад по предмету Химия от Alenka777

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

9 месяцев назад по предмету Химия от fufel2684

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 3

9 месяцев назад по предмету Химия от qwerty18kozlov

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 4

9 месяцев назад по предмету Химия от Nononissa1708

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 5

9 месяцев назад по предмету Химия от deadpool6

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 6

9 месяцев назад по предмету Химия от ксю296

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 7

9 месяцев назад по предмету Химия от Дхармата

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 8

9 месяцев назад по предмету Химия от Clickemek

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 9

9 месяцев назад по предмету Химия от Ленок111111112

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 10

9 месяцев назад по предмету Химия от Аккаунт удален

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 11

9 месяцев назад по предмету Химия от Дхармата

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 12

9 месяцев назад по предмету Химия от Tanyaaaa1

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 13

9 месяцев назад по предмету Химия от trololo28

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 14

9 месяцев назад по предмету Химия от Danchik212

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 15

9 месяцев назад по предмету Химия от wikki1701

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 16

9 месяцев назад по предмету Химия от мишка131214

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 17

9 месяцев назад по предмету Химия от Kekilondze1996

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 18

9 месяцев назад по предмету Химия от ирина237

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Page 19

9 месяцев назад по предмету Химия от inventions56

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

0

9 месяцев назад по предмету Химия от KostaMega

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

1

9 месяцев назад по предмету Химия от tegamega

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

2

9 месяцев назад по предмету Химия от pelka1

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

3

9 месяцев назад по предмету Химия от trololo28

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

4

9 месяцев назад по предмету Химия от MyDearKejsi

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

5

9 месяцев назад по предмету Химия от ирина237

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

6

9 месяцев назад по предмету Химия от ирина237

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Источник: https://znanie.site/himiya/15455014.html

Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов нужно увеличить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличить в 8 раз

Температурный коэффициент реакции равен

Приближенное значение величины равно 48.точность приближения доходит до 0,5 .может ли точное значение данной величины

назвать вещества а) CH3-CH2-C(ответвление CH3 вверх и C2H5 вниз)-CH2-C(ответвление вверх и вниз)-CH3 б) CH3-C(ответвление CH3 вниз)=CH-CH(ответвление CH3 вниз)-CH2-CH

Скорость химической реакции

Температурный коэффициент реакции равен

Скорость химической реакции – основное понятие химической кинетики, выражающее отношения количества прореагировавшего вещества (в молях) к отрезку времени, за которое произошло взаимодействие.

Скорость реакции отражает изменение концентраций реагирующих веществ за единицу времени. Единицы измерения для гомогенной реакции: моль/л * сек. Физический смысл в том, что каждую секунду какое-то количество одного вещества превращается в другое в единице объема.

Мне встречались задачи, где была дана молярная концентрация вещества до реакции и после, время и объем. Требовалось посчитать скорость реакции. Давайте решим подобное несложное задание для примера:

Молярная концентрация вещества до реакции составляла 1.5 моль/л по итогу реакции – 3 моль/л. Объем смеси 10 литров, реакция заняла 20 секунд. Рассчитайте скорость реакции.

Влияние природы реагирующих веществ

При изучении агрегатных состояний веществ возникает вопрос: где же быстрее всего идут реакции: между газами, растворами или твердыми веществами?

Запомните, что самая высокая скорость реакции между растворами, в жидкостях. В газах она несколько ниже.

Если реакция гетерогенная: жидкость + твердое вещество, газ + твердое вещество, жидкость + газ, то большую роль играет площадь соприкосновения реагирующих веществ.

Очевидно, что большой кусок железа, положенный в соляную кислоту, будет гораздо дольше реагировать с ней, нежели чем измельченное железо – железная стружка.

Химическая активность также играет важную роль. Например, отвечая на вопрос: какой из металлов Li или K быстрее прореагирует с водой? Мы отдадим предпочтение литию, так как в ряду активности металлов он стоит левее калия, а значит литий активнее калия.

[attention type=yellow]

Иногда для верного ответа на вопрос о скорости реакции требуется знание активности кислот. Мы подробнее обсудим эту тему в гидролизе, однако сейчас я замечу: чем сильнее (активнее) кислота, тем быстрее идет реакция.

[/attention]

Например, реакцию магния с серной кислотой протекает гораздо быстрее реакции магния с уксусной кислотой. Причиной этому служит то, что серная кислота относится к сильным (активным) кислотам, а активность уксусной кислоты меньше, она является слабой кислотой.

Как я уже упомянул, слабые и сильные кислоты и основания изучаются в теме гидролиз.

Влияние изменения концентрации

Влияние концентрации “прямо пропорционально” скорости реакции: при увлечении концентрации реагирующего вещества скорость реакции повышается, при уменьшении – понижается.

Замечу деталь, которая может оказаться важной, если в реакции участвуют газы: при увеличении давления концентрация вещества на единицу объема возрастает (представьте, как газ сжимается). Поэтому увеличение давление, если среди исходных веществ есть газ, увеличивает скорость реакции.

Закон действующих масс устанавливает соотношение между концентрациями реагирующих веществ и их продуктами. Скорость простой реакции aA + bB → cC определяют по уравнению:

υ = k × СaA × СbB

Физический смысл константы скорости – k – в том, что она численно равна скорости реакции при том условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1. Обратите внимание, что стехиометрические коэффициенты уравнения переносятся в степени – a и b.

Записанное выше следствие закона действующих масс нужно не только “зазубрить”, но и понять. Поэтому мы решим пару задач, где потребуется написать подобную формулу.

Окисление диоксида серы протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г). Как изменится скорость этой реакции, если объемы системы уменьшить в три раза?

По итогу решения становится ясно, что скорость реакции в таком случае возрастет в 27 раз.

[attention type=red]

Решим еще одну задачу. Дана реакция синтеза аммиака: N2 + ЗН2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?

[/attention]

В результате решения мы видим, что при уменьшении концентрации водорода в два раза скорость реакции замедлится в 8 раз.

Влияние изменения температуры на скорость реакции

Постулат, который рекомендую временно взять на вооружение: “Увеличение температуры увеличивает скорость абсолютно любой химической реакции: как экзотермической, так и эндотермической. Исключений нет”.

Очень часто в заданиях следующей темы – химическом равновесии, вас будут пытаться запутать и ввести в заблуждении, но вы не поддавайтесь и помните про постулат!

Итак, влияние температуры на скорость реакции “прямо пропорционально”: чем выше температура, тем выше скорость реакции – чем ниже температура, тем меньше и скорость реакции. Однако, как и в случае с концентрацией, это больше чем простая “пропорция”.

Правило Вант-Гоффа, голландского химика, позволяет точно оценить влияние температуры на скорость химической реакции. Оно звучит так: “При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза”

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

  • υ1 – скорость реакции при температуре t1
  • υ2 – скорость реакции при температуре t2
  • γ – температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Если по итогам решения задач у вас получится температурный коэффициент меньше 2 или больше 4, то, скорее всего, где-то вы допустили ошибку. Используйте этот факт для самопроверки.

Для тренировки решим пару задач, в которых потребуется использование правило Вант-Гоффа.

Как изменится скорость гомогенной реакции при повышении температуры от 27°C до 57°C при температурном коэффициенте, равном трем?

Иногда в задачах требуется рассчитать температурный коэффициент, как, например, здесь: “Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз”.

Катализаторы и ингибиторы

Катализатор (греч. katalysis — разрушение) – вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не участвующее в ней. Катализатор не расходуется в химической реакции.

Многие химические реакции в нашем организме протекают с участием катализаторов – белковых молекул, ферментов. Без катализаторов подобные реакции шли бы сотни лет, а с катализаторами идут одну долю секунды.

Катализом называют явление ускорения химической реакции под действием катализатора, а химические реакции, идущие с участием катализатора – каталитическими.

[attention type=green]

Ингибитор (лат. inhibere – задерживать) – вещество, замедляющее или предотвращающее протекание какой-либо химической реакции.

[/attention]

Ингибиторы применяют для замедления коррозии металла, окисления топлива, старения полимеров. Многие лекарственные вещества являются ингибиторами.

Так при лечении гастрита – воспаления желудка (греч. gaster – желудок) или язв часто назначаются ингибиторы протонной помпы – химические вещества, которые блокирует выработку HCl слизистой желудке. В результате этого соляная кислота прекращает воздействие на поврежденную стенку желудка, воспаление стихает.

Источник: https://studarium.ru/article/155

Сам себе врач
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: